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有没有高中研究性学习报告范文??高中生研究性学习报告课题:我们身边的水摘要:本文是我们五位同学综合实践活动的成果，阐述了水的组成、性质，对我们生活中的水进行了分类和比较，在此基础上阐述了它们的各自用途。最后分析了长江流域和古运河流域镇江段水质污染状况及其原因，并初步提出治理构想。 关键词:水，身边的水，分类，用途，水质污染水(H2O)是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。水是最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。 水在生命演化中起到了重要的作用。1水的性质1。1物理性质 水在常温常压下为无色无味的透明液体。在20℃时，水的热导率为0。006 J/s??cm??K，冰的热导率为0。023 J/s??cm??K，在雪的密度为0。 1×103 kg/m3时，雪的热导率为0。00029 J/s??cm??K。水的密度在3。98℃时最大，为1×103kg/m3，温度高于3。98℃时，水的密度随温度升高而减小 ，在0~3。98℃时，水不服从热胀冷缩的规律，密度随温度的升高而增加。 水在0℃时，密度为0。99987×103 kg/m3，冰在0℃时，密度为0。9167×103 kg/m3。水是良好的溶剂，大部分无机化合物和少部分有机化合物可溶于水。1。2化学性质 1。2。1水的热稳定性。 水的热稳定性很强，水蒸气加热到2000K以上，也只有极少量分解为氢气和氧气，但水在通电的条件下会分解为氢气和氧气。2H2O 2H2↑ O2↑1。2。2水与金属反应。很多活泼的金属能与水反应，如钠、钾、铁等。 2Na 2H2O = H2 ↑ 2NaOH3Fe 4H2O Fe3O4 4H21。2。3水与非金属反应。少部分非金属能与水反应，如氟气、氯气、碳等。Cl2 H2O HCl HClO1。 2。4水与一些金属氧化物和非金属氧化物能与水反应。如氧化钠、氧化钙、二氧化碳、二氧化硫等。Na2O H2O = 2NaOHSO2 H2O H2SO31。2。5与其它物质反应。 NH3 H2O NH3。H2OCaC2 H2O → Ca(OH)2 C2H2↑2水的分类及其应用2。1普通水、重水、超重水氢元素有三种核素，分别为普通氢(核中1个质子，又叫氕)、重氢(核中有1个质子，1个中子，又叫氘)、超重氢(核中1个质子，2个中子，又叫氚)，它们分别与氧结合形成普通水、重水和超重水。 普通水的分子式为H2O。重水又叫氧化氘或氘水，分子式是D2O。重水是无色、无臭、无味的液体，但它的一些物理性质跟普通水稍有差异。例如，重水的密度是1。1044g/cm3(25℃)，而普通水是0。99701g/cm3(25℃)。这是重水得名的由来。 重水的熔点是3。81℃，沸点是101。42℃。盐类在重水里的溶解度比在普通水里小。例如，在25℃，100g普通水中能溶解35。92gNaCl，而100g重水只能溶解30。56gNaCl。许多物质跟重水发生反应，反应比普通水慢。重水对生物有不利影响。 植物种子浸在重水里不能发芽，鱼类在重水中会很快死亡。一般的普通水中含重水约0。015%。电解水时，由于普通氢气(H2)比重氢(D2)放出快6倍，所以电解水的残留液中重水被富集。目前生产重水的方法有电解法、精馏法和化学交换法。重水的主要用途是在反应堆中作慢化剂(又叫减速剂)和冷却剂。 重水分解时产生的氘是重要的热核燃料。在化学和生物学中，重水用作示踪物质来研究反应机理等。 超重水的化学分子式为T2O，每个重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成。超重水在天然水中极其稀少，其比例不到十亿分之一。超重水的制取成本比重水还要高上万倍。 2。2生活中的水2。2。1自来水 天然水经过过滤、沉淀、消毒以后的水，主要成分是水，其次有一些离子如Ca2 、Mg2 、Cl-等等。虽然自来水经过处理后，但还有微量的细菌如大肠杆菌，另外还有一些其他的溶质，因此自来水不能直接饮用。 自来水的密度大于纯水的密度，没有固定的沸点。自来水在加热沸腾后可以饮用，可直接作为工业用水。2。2。2矿泉水 矿泉水是从地下深处自然涌出或经人工揭露、未受污染的地下矿水。矿泉水含有对人体有益的多种矿物质和微量元素，如锂、锶、硒、锌、溴、钼等，生理功能强，对人体有一定的保健作用。 在通常情况下，矿泉水的化学成分、流量、水温等动态在天然波动范围内相对稳定。2。2。3纯净水 纯净水是以江河湖水、自来水等为水源，采用蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等处理工艺制成的。就是经过复杂深层的净化程序达到无菌纯净。 纯净水是把水中各种元素最大限度的去除，只保留水分子，在去除有害物质的同时，也去除了有益的物质，因此不能长期饮用纯净水，要和矿泉水搭配喝 2。2。4磁化水 磁化水是使水经过高科技超导磁体的磁化，使水分子结构发生变化而得到的一种水。 水磁化后，其物理化学性质发生了很大变化，主要表现为电导率增大，PH值升高，密度减小，挥发性加快，溶解氧(DO)升高，难溶物质在其中的溶解度增大等。在大多数磁场下得到磁化水表面张力增大、沸点降低;在极少数磁场下，表面张力下降、沸点升高。磁化后的水的冰点变化不大。 由于磁化水具有不同于普通水的结构和性质，使它在生产和生活中有很多用途。在医疗上，它对人的高血压、糖尿病、血稠、肾结石等疾病都有一定的刺激和疗效。饮用磁化水对消除运动疲劳也具有一定的作用。在工业上使用磁化水具有抑垢防垢、灭尘、提高混凝土的强度等用途。 在农业上用磁化水对农作物进行灌溉，可以激活各种生物酶，增强酶的生物活性，促进叶绿素的形成，提高光合作用，从而促进作物的生长发育，提高作物的产量和质量。用磁化水养鱼，使鱼类的生长和抗病抗寒能力得到加强。2。2。5超水 将普通水在密闭容器中加热蒸发为水蒸汽，并使水蒸汽在石英毛细管(内径在nm数量级)中凝结，这样得到的水叫超水，有人不科学地称之为纳米水。 经过处理得到的超水缔合结构发生了很大变化，形成一种链状六角环结构的聚合物，其颗粒直径达到nm数量级。由于超水结构的特殊性，决定了它具有不同于普通水的一些性质:①其密度为普通水密度的1。4倍(ρ超=1。4ρ普);②其粘滞系数是普通水粘滞系数的15倍(η超=15η普)，挥发性低;③超水的冰点为-100℃，在700℃时仍保持其特性。 加热到900~1000℃时变为普通的水，并且在-100~700℃内无论加热、冷却还是长期存放，都不会改变其特性。超水活性高，能更容易地进入其它物质的分子之间，某些与普通水不相容的物质，如燃料油，能与超水很好相溶，水进入到油分子之间，改变了分子之间的相互作用，使分子结构更松散。 按一定比例配成含有超水的燃料油，燃点低且燃烧充分，一方面可以提高燃烧率和机械效率，另一方面可以减少大气污染，具有巨大的经济效益和良好的社会效益。用超水做溶剂，可以制成在低温下仍保持液态的溶液，也可以根据其挥发性低及粘滞系数大的特点，制成抗挥发和抗渗透的溶液，在工业上大有用处。 2。2。6中水 中水就是将人们在生活和生产中用过的优质杂排水(不含粪便和厨房排水)、杂排水(不含粪便污水)以及生活污(废)水，经集流再生处理后，达到一定的水质标准，可在一定范围内重复使用的非饮用的杂用水，其水质介于上水(清洁水)和下水(污水)之间。 对于“中水”有多种解释，污水工程方面称为“再生水”，工厂方面称为“循环水”或“回用水”，有的人又称之为“复新水”，一般以水质作为区分标志。经过处理所得到的中水水质必满足如下条件:(1)满足卫生要求:其指标主要有大肠菌群数、细菌总数、余氯量、悬浮物、COD、BOD5等;(2)满足人们感观要求，无不快感觉，其衡量指标有浊度、色度、臭味等;(3)满足设备构造方面的要求，即水质不易引起设备、管道的严重腐蚀和结垢，其衡量指标有PH值、硬度、蒸发残渣、溶解性物质等。 处理后的出水一般用来冲洗厕所、喷洒道路、绿化、洗车、作为冷却水的补充水等。2。3硬水与软水2。3。1软水 含钙离子、镁离子较少或不含钙离子、镁离子的水，一般硬度低于8度的水为软水。 2。 3。2硬水 含钙离子、镁离子较多的水，一般硬度高于8度的水为硬水。硬水会影响洗涤剂的效果，硬水加热会有较多的水垢。 工业上在使用硬水之前一般要进行软化。2。4淡水与咸水2。4。1淡水 含较少盐份或不含盐份的水，一般作为民用水或工业用水。 2。4。2咸水 含有较多盐份的水，如北方盐湖水，部分地下水和海水都是咸水。
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