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14。
横坐标：
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p1=1,p4=4，.....
凡n被3除，余1，则pn=n，
2008除3余 1，则p2008=2008,
九年级化学(1)
①
从第二次和第三次加入100g以上的稀硫酸时，剩下的固体的质量均为3。0g，这就说明这两种情况下，稀硫酸均过量【第二种情况可能刚好完全反应】。剩余的固体就是不与稀硫酸反应的Cu的质量
所以，与稀硫酸反应的Zn的质量为10g-3g=7g
那么，合金中Zn的质量分数为(7/10)*100%=70%
②
再从第一次来看，剩余的固体的质量为3。 5g，说明还有部分Zn没有反应，也就是说此时加入的稀硫酸量不足，已经反应完。
由①知，10g合金中，总共有Zn7g，Cu3g
剩下的3。5g中有3gCu，以及没有反应完的Zn，其质量为3。5-3=0。5g
那么，参加反应的Zn的质量为7-0。 5=6。5g
所以：
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65…98
6。5…x
则，65/98=6。5/x
解得，x=9。8g
所以，稀硫酸中H2SO4的质量分数为(9。8/50)*100%=19。6%
(2)
①从第一次和第三次剩下的固体质量可以看出：
第一次反应后，10g的石灰石中反应掉3g物质
且一直加到第三次时，石灰石中剩余物质一直减少
所以，在加第二次时【介于第一次和第三次之间】，石灰石的质量当然会减少。
因为每次加入的稀盐酸的质量一样多，所以在CaCO3没有反应完的情况下，每次减少的质量也一样多
第一次，减少10-7=3g
所以，第二次也减少3g
那么，剩余的固体的质量m=7-3=4g
②按照上述规律，如果第三次加入稀盐酸之后，若10g石灰石中CaCO3的量足够还与加入的稀盐酸反应，那么就会继续减少3g
那么，在这样的情况下，剩下的固体的质量就应该是4-3=1g
而已知在第三次之后剩下的固体质量为2g＞1g
这就说明，石灰石中的CaCO3在加入第三次的过程中已经反应完，剩下的2g是不与稀盐酸反应的杂质
所以，当加到第四次时，剩余的固体质量仍然是不与稀盐酸反应的杂质的质量
即，n=2g
③
由②的分析就知道，10g石灰石中不与稀盐酸反应的杂质的质量为2g
所以，含有的CaCO3的质量就是10-2=8g
则，石灰石中CaCO3的质量分数为(8/10)*100%=80%
④
CaCO3+HCl===CaCl2+CO2↑
100……………………44
8………………………x
则，100/44=8/x
解得，x=44*8/100=3。 52g
即四次反应生成的CO2的质量为3。52g。
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