今天中国论文网小编为大家分享毕业论文、职称论文、论文查重、论文范文、硕博论文库、论文写作格式等内容.1. 检验氨气的试剂
收集氨气可以采用向下排空气法和排饱和铵盐溶液，氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集。
氨气是无色气体，有强烈的刺激气味，易被液化成无色的液体，在常温下加压即可使其液化，也易被固化成雪状固体。
干燥氨气可选用的试剂是碱石灰。
2. 检验氨气的试剂和方法铵盐用奈斯勒试剂检验，主要是检验铵根离子，铵盐用奈斯勒试剂检验的具体原理如下: 在试液中加入少量氢氧化钾，煮沸后将沾有奈斯勒试剂的滤纸放在试管口检测逸出气体中是否有氨气。如果没有干扰离子可以直接往试液中加入奈斯勒试剂检验。 奈氏试剂检验铵离子的主要反应式为：
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作用后产生黄色或棕色（高浓度时）沉淀，即代表有铵根离子的存在，也就是铵盐的存在。3. 氨气的检验试剂及现象检验氨气（NH3）的方法有很多种，下面介绍其中两种常用方法：
1. Nessler法： Nessler法是常用的测定氨气的方法之一，该方法通过氨气与Nessler试剂反应，产生深黄色到棕色沉淀来测定氨气含量。
操作步骤：
a. 取待检样品，加入足量的碱性缓冲液调节至 pH 9.5 ~ 10.5；
b. 加入适量的 Nessler试剂；
c. 在混合溶液中观察是否产生深黄色到棕色沉淀；
d. 根据标准曲线或比色卡判断氨气含量。
2. 滴定法：滴定法是通过酸碱滴定的方法来测定氨气含量。
操作步骤：
a. 取待检样品，加入氢氧化钠溶液，并通过热蒸发的方式使溶液中氨气完全挥发； b. 将样品转移到锥形瓶中，并加入盐酸，使 pH 值达到5-6；
c. 用酸性高锰酸钾溶液（KMnO4）作为滴定剂，一滴一滴地加入至溶液颜色由粉红色变为浅粉色。
d. 记录加入 KMnO4 溶液的体积，根据化学反应计算出氨气含量。
4. 检验氨气的试剂是什么没有“nh4”这种物质。但是，存在“NH₄⁺”微粒，它的化学名称是铵根离子。
检验铵根离子的方法是，首先将需要检验的物质与碱共热，如果需要检验的物质中含有铵根离子，会放出刺激性气体（氨气），氨气是一种碱性气体，它能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
所以，如果某物质与碱共热时放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，该物质中含有铵根离子。
5. 检验氨气可选用什么试纸此石蕊试纸用来鉴别碱性物质，如果试纸变蓝色，则为碱性，一般干燥的试纸检验溶液，湿润的检验气体，如氨气可使之变蓝。
因为氨气没有碱性，只有溶于水才显碱性。
遇到酸性物质和中性物质则不变色遇到某些氧化性强的物质，也有可能褪色。
SO3结合湿润试纸以後变成H2SO4，大量放热而且水少SO3多，是浓硫酸。
6. 检验氨气的实验方法方法一：加入过量NaOH，加热，有NH4+存在，即放出NH3气体，遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。
NH4+ + OH- = H2O + NH3 (气体)
注：CN-存在时，加热后也会放出NH3，对此有干扰作用。
CN- + 2H2O = = 加热 = = HCOO- + NH3 (气体)
若考虑有CN-存在，可加入汞离子，使之结合生成[Hg(CN)4]2-，排除干扰。
方法二：加入碱性碘化汞钾试剂(奈氏试剂)，若有NH4+存在，即生成黄棕色沉淀。
铵根简介
铵根是由氨分子衍生出的带正电离子。氨分子得到一个质子(氢离子)就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”，属于原子团。一般被视为金属离子。
铵根的化学式：NH4;离子化学式：NH4+。水解呈酸性，正四面体型，与甲烷互为等电子体。铵根有三个共价键和一个配位键。
7. 检验氨气的试剂是哪些氨气干燥应通过碱石灰等碱性干燥剂。
不能使用浓H2SO4，P2O5和固体CaCl2，因为浓H2SO4与NH3反应形成铵盐(NH4)2SO4；P2O5遇水易形成酸，故会与NH3反应。
无水CaCl2能与NH3反应：CaCl2+8NH3===CaCl2•8NH3，也不能用来干燥NH3。
物理性质
（1）无色有刺激性气味的气体
氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。
（2）密度比空气小
氨气的密度为0.771g/L
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